什么叫电极电位，标准电极电位，和平衡电极电位？

一、什么叫电极电位，标准电极电位，和平衡电极电位？

标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V在实际应用中，必须考虑条件影响。

二、电极电位和标准电极电位的关系？

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位，更具有实际的意义，当然你也可以根据标准电极电位，实际的条件，自己计算。

三、什么是条件电极电位？条件电极电位与标准电极电位有什么不同？

1，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V在实际应用中，必须考虑条件影响。2，,条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。

其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。

四、电极电位公式？

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。

金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。

五、条件电极电位与标准电极电位的关系？

什么是条件电位？ 它与标准电位有何区别？

答：条件电位是当氧化态和还原态的总浓度相等，且均为1mol/l校正了各影响因素后得到的实际电位。          标准电位是指在25℃下，氧化还原半反应各组分活度都是1mol/l，气体分压都是1atm时的电极电位。          标准电位是一常数，而条件电位随溶液中所含能引起离子强度改变和产生副反应的电解质的种类和浓度的不同而不同，在一定条件下为常数。

六、pnp电极电位特点？

发射极电位最高,集电极电位最低

七、电极电位的产生？

电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.342V。

金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。

八、什么是电极电位？

　　电极电位是电化学中一个非常重要的概念，也是研究电沉积过程经常要用到的一个概念。它是指金属作为电极浸入含本金属盐的溶液中，在表面形成双电层时，所测得的相对于参比电极的电位。　　电极电位是金属离子进入电解质溶液中后，在金属表面排列形成双电层时表现出的电极特性。从双电层的结构我们可以推知，在双电层中的金属电极表面一侧和溶液中异种离子排列的一侧相当于一个平行的平板电容，在这两极之间是存在电位差的。但是这个电位的绝对值目前是无法直接测到的，只能采用间接的方法测量。在标准状态下(25℃，lmol／L浓度)，每一种金属都有一个稳定不变的电极电位，这就是标准电极电位。当发生电极反应时，比如发生电沉积时，金属电极的电位会发生变化。　　影响电极电位的因素主要有离子浓度、测定时的温度、溶液的酸度以及气体的分压等。

九、为什么内参比电极电极电位恒定？

因为Hg(l)与Hg2Cl2(s)构成的电极材料插在饱和KCl溶液中其中KCl溶液浓度是稳定不变的。在能斯特方程中出现的物质浓度不改变，其电位就不变（设环境温度恒定）。

参比电极是提供相对电位标准的电极。在一定条件下，参比电极的电位值是恒定不变的，不受试液组成变化的影响。 |

十、电极电位和电极电势的区别？

电极电位是无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。

电极电势是为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。