原电池原理原电池中为什么负极失去电子要流向正极，电？

一、原电池原理原电池中为什么负极失去电子要流向正极，电？

由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.

根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

二、原电池中电流的流向？

原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。

三、原电池电子负极流向正极，为什么电流是从正极流向负极？

电流方向起初是国际规定的，为正电荷的移动方向。后来人们发现实际上是电子的定向移动才形成电流，所以电流的实际流向与规定的相反。

电荷指的是 自由电荷，在金属导体中的自由电荷是自由电子，在 酸， 碱， 盐的 水溶液中是 正离子和 负离子。在电源外部电流由正极流向负极。在电源内部由负极流回正极。

电流是有方向流动的。在使用干电池时，在外部，电流是从正极流向负极的；在内部，电流是从负极流向正极的。

四、为什么原电池中负极电子会流向正极？

由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

五、原电池内外电路电子流向？

原电池中，电子流动是外电路。 原电池中、负极失电子、正极得电子、所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极。

外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。 将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。

电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

六、原电池和电解池离子，电子，电流，流向？

原电池：电子从负极流向正极；电流从正极流向负极。

电解池：电子从负极流向阴极，从阳极流向正极；电流从正极流向负极。

七、原电池电流从高电势流向低电势吗，电子方向与？

在外电路中，在电场力作用下，正电荷由高电势向低电势运动，所以电流（正电荷定向移动）由电势高流向电势低。

在电源内部电路中，非静电力做功，使正电荷由低电势向高电势运动。所以电流在电源内部是从低电势流向高电势的。

原电池中，电流方向为正极到负极。电子流动的方向则是从负极流出，流入正极。即电子的运动方向与电流方向相反。

八、原电池的负极带什么电？

原电池的负极是失去电子的电极，发生氧化反应，所以叫阳极，发生还原反应的电极称阴极。

负极产生阳离子或消耗阴离子，应该是阴离子移向负极或说吸引负离子。原电池的负极是人为规定发生氧化反应的一极，另外一极就是正极。负极发生氧化反应产生阳离子，由于阴阳离子相互吸引，故有原电池负极带正电吸引阴离子。而发生氧化反应的一极又称为阳极，还原反应的一极又称阴极，牢记这一点即可理解了。

九、原电池腐蚀和电蚀的原理？

金属物的对地绝缘不够充分，就会造成一部分负荷电流泄露在大地，就会形成杂散电流。金属物附近埋有金属体的时候，埋地金属体的对地的绝缘一般来说并不充分，这样一部分杂散电流就会流到导电性能良好的埋地金属体，这样就会形成干扰电流，而且会在金属体中发生流动，接地的电位从低处流出进入到大地，位于金属体上杂散电流流入的部分称之为阴极，往往会得到保护，杂散电流流出的部分称之为阳极，就会受到腐蚀，成为电蚀。原电池腐蚀 两种具有不同电位的金属相互接触并暴露在水环境中所产生的电化学腐蚀。又称电偶腐蚀或异金属接触腐蚀由于它们构成微电池，结果电位较负的贱金属腐蚀加速，而电位较正的贵金属腐蚀速率减慢，因此，阳极金属被腐蚀，而阴极金属得到保护。例如，当铜和铁在水中相互接触时，铁为阳极（负极），铜为阴极（正极），由于金属损失发生在阳极。因此铁被腐蚀，而铜受到保护。

十、电解池和原电池中电子流向，详细一点？

电解池中是没有电子流的,只有离子流。电解时负离子流向正极,在正极界面上被氧化释放出电子,是阳极氧化过程，同时正离子流向负极,在负极表面接受电子被还原，以电解熔融NaCl为例,氯离子移动到正极被氧化为氯原子,进而生成氯气分子钠离子移动到负极被还原为金属钠。

原电池：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。