水的分解电压是多少？

一、水的分解电压是多少？

　　水的分解电压是1.70V.　　以电解的方法完成下面的反应2H2O—2H2+O2。理论上要加1.23V的直流电即可。1.23V成为理论分解电压。实际情况如何？看如下的实验数据—电解池的电流随外电压变化的情况。当外电压小时，电解池的电流极小且变化很不显著。当电压超过1.70V后，电流明显增大，两极有大量气泡，电解明显发生。1.70V被称为分解电压。　　分解电压（decomposition voltage ）， 使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压。电解质溶液电解时施加的电压，主要用来克服电解时体系中产生的反电动势。例如电解0.5mol/LH2SO4，通电时两极发生的半反应是：阴极2H2e→H2。

二、电分解水的正确方法？

实验装置：水槽、试管、直流电、电极1将试管和水槽中装满水2在试管中通12v直流学生电源.一边+极，一边-极3之后观察到+-极产生气体，且+极的气体体积比和—极比是1:2，+极氧气—极氢气4检验，　能使带火星的木条复燃则是氧气，能燃烧且会产生淡蓝色的火焰的则是氢气5结束实验，收回装置

三、电分解水是咸的吗？

是

电解液一般为盐溶液，口感为咸。但除了NaCl外，其他的不要去亲口尝了。很多人感觉电解水生腻味道比较重。

另外各地水质不同，电解水味道口感方面差别也会比较大。电解水通常是指含盐（如硫酸钠，食盐不可以，会生成氯气）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。

四、水通电分解要多少伏电？

水通电分解要24伏特直流电最好。在这个电压下，在两极产生的氢气和氧气速度比较适中，但是，在电解水时，要提前向水里加一点稀硫酸或食盐，增加水的导电性。

从理论上讲：只要有直流电流水就可以发生分解反应，但是，电压低，产生氢气和氧气速度比较慢，不便于收集。

五、一度电可以分解多少水？

首先纯水是不导电的,所以一般要加入碱或者含氧酸或者含氧酸盐之类,增加离子量,减小电阻.所以加入不同的物质及其溶液浓度就会产生不同的电阻.发热量也就不同.损失的能量随之不同。

但是理论上1A*1S=1库伦,1个电子带电1.6*10-19库伦,1kW*h=1000*U*I*3600=1000*3600*220库伦

那么,电子数N=1000*3600*220/1.6*10E19=4.95E27=8.22E3mol=8222mol,则水的重量为8222/2*18=73.998Kg,理论上电解74Kg水

六、什么是分解电压？

分解电压的主要决定与什么因素使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压，叫做分解电压简介分解电压（decomposition potential）， 使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电

七、分解电压怎么算？

分解电压的测定 摘 要：

分解电压是探索电极过程机理和实际电解过程中电位控制的重要依据。

用线性扫描伏安法测得氢氧化钠的电解质溶液中插入铂电极进行的电解，即电池反应的结果是使水分解。

热力学分析表明实测分解电压与理论分解电压相差较大的主要原因是阳极上的去极化作用。

关键词:分解电压;氢氧化钠;线性扫描伏安法 前言：物质的分解电压是指进行长时间电解并析出电解产物所需的外加最小电压。

分解电压不仅为探索电极过程机理提供依据，在生产中还可以利用对分解电压或反电动势的测定来控制电解过程。

因此，分解电压研究具有非常重要的理论及实际意义。

本实验在1mol/dm-3NaOH 水溶液中插入两个铂电极，连接分解电压测量装置，逐渐增加电压进行电解，记录相应的电流值。从实验数据可见，当电压增加到某一数值时，电流突然直线上升，电极上有气泡逸出。

为使电解不断进行而必须外加的最小电压值，称为电解质在该条件下的分解电压，用E分解表示。作I-V曲线，可求得E分解。

以期为工艺实验和实际生产提供基础数据和理论依据。

八、铜的分解电压？

电解铜电压为1.8——2.5V 一般控制在1.9V 。

九、电压的分解方式？

使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压。电解质溶液电解时施加的电压，主要用来克服电解时体系中产生的反电动势，因此要使电解顺利进行，外加电压必须大于反电动势，这就是分解电压产生的原因。电解时由于两个电极都存在超电势，使阳极的电极电势增大，阴极的电极电势减小，因此实际的反电动势要大于理论反电动势，使电解质的分解电压增大，电解时耗的电量增加

十、电解水为什么实际分解电压大于1.23？

当水分解时，它会分解成氢气和氧气。根据Nernst方程，水的分解电压取决于温度和溶液的pH值。在标准条件下（温度为25°C，pH为7），水的分解电压约为1.23伏特。

然而，如果你提供的条件下的水分解电压超过了1.23伏特，可能有其他因素导致这种现象。一种可能性是添加了催化剂，如铂或其它金属催化剂，这可以降低水分解的过电位，使电压超过1.23伏特。另一种可能性是调整了温度或溶液的pH值，使得水分解电压升高。

总之，水分解电压超过1.23伏特是可能的，具体取决于实验条件和是否使用了催化剂等因素。